Stoikiometri

Hukum Dasar Kimia Hukum kekekalan massa (Hk.Lavoiser) Hukum ini menyatakan bahwa sebelum dan sesudah reaksi jumlahnya sama H2 + O2 H2O 1gr 8gr 9gr 2gr 16gr 18gr 3gr 24gr 27gr Hukum perbandingan tetap (Hk.Proust) H2 + O2 H2O H:O = 1:8 1gr 8gr 9gr 2gr 18gr 18gr H2O dan 2gr O2 tak bereaksi 16gr bereaksi 2gr tidak bereaksi 5gr 16gr 18gr H2O dan 3gr H2 tak bereaksi 2gr bereaksi 3gr tidak bereaksi Hukum perbandingan berganda = 3:4 I CO =mC1 : mO1 = 12:16 II CO2=mC2 : mO2 = 12:32 = 3:8 Jika mO1:mO2 dibandingkan maka mC1 dan mC2 harus sama dan sebaliknya. Jadi pada contoh diatas sama dengan mO1:mO2 = 4:8 dan mC1:mC2 = 6:3 Hukum perbandingan Gay Lussac Perbandingan volume = Perbandingan koefisien (Volume A)/(Volume B) = (Koefisien A)/(Koefisien B) Contoh: 2H2(g) + 1O2(g) 2H2O(g) 2L 1L 2L 4L 2L 4L 1H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) 1L 1L 2L 1N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 1L 3L 2L 2A + 3B 4C + 5D + 6E =2/3 x2 2 = 4/3 x2 = 5/3 x2 = 6/3 x2 =4/3 = 8/3 = 10/3 = 4