Perhitungan Dasar Kimia

PERHITUNGAN KIMIA                       

·         Massa Atom Relatif (Ar)

Ar x= %mx1 + %mx2 + %mx3

Contoh:                                   

Boron memiliki 2 isotop         sebanyak 19% dan        sebanyak 81%.tentukan Ar B?

Ar B= 19% X 10 + 81% X 11

        = 1,90+8,91

        = 10,81

·         Massa Molekul Relatif (Mr)

Contoh:

o   Ar H=1,Ar O=16,Ar S=32

            Mr H₂O=2.Ar H+Ar O

            =2.1 + 16

            =2+16

            =18

o   Ar H=1,Ar O=16,Ar S=32

Mr H₂SO₄= 2.Ar H + Ar S+ 4.Ar O

                = 2.1 + 32 + 4.16

                = 2+32+64

                = 98

·         Hubungan antara massa dan mol

Mol=  atau Mol=        

·         Hubungan antara mol dengan volume dalam keadaan STP/standar

Mol=  dimana V dalam satuan liter

·         Hubungan antara mol dan ∑partikel

Mol=

Larutan Elektrolit

ELEKTROLIT KUAT

1.  HCl

2.  NaCl

3.  HNO₃

4.  KOH

5.  NaBr

6.  H₂SO₄

7.   MgCl₂

8.   BaOH₂

9.   K₂SO₄

10. NaOH

11. CaCl₂

12. HClO₃

13. HclO₄

14. KCl

15. KI

16. Al₂(SO₄)₃

17. Sr(OH)₂

18. Ca(OH)₂

19. HBr

20. HI

ELEKTROLIT LEMAH

1.         H₂O

2.         CH₃COOH

3.         NH₃

4.         AgCl

5.         PbCl₂

6.         NH₄OH

7.         HCN

8.         CaCrO₄

            9.     Ni(OH)₂

10.      H₂CO₃

11.     H₂S

NON ELEKTROLIT

1.         C₂H₅OH

2.         C₁₂H₂₂O₁₁

3.         (CO(NH₂)₂

4.         N₂O₅

Reaksi Redoks

REAKSI REDOKS

Ada 3 konsep tentang reaksi redoks

·         Pelepasan dan pengikatan/penerimaan oksigen

-Reduksi = pelepasan Oksigen

Reduksi (melepas oksigen)

-Oksidasi= Penerimaan Oksigen

Contoh:                                              

1.                  

Oksidasi (menerima oksigen)

Fe₂O₃ + CO           Fe + CO₂                                                   

 

2.                      

Oksidasi (menerima oksigen)

CuO + H₂                      Cu + H₂O              

 

·         Pelepasan dan penerimaan elektron

Mg+Cl₂                          Mg²⁺+Cl^-

Mg                    Mg²⁺+2e       Oksidasi(pelepasan elektron)

Cl₂+2e              2Cl^-                                Reduksi(penerimaan elektron)

Cl₂=Oksidator

Mg=Reduktor

·         Penambahan dan pengurangan biloks

Oksidasi= Penamabahan biloks

Reduksi = Pengurangan biloks

              Oksidasi

SnCl₂  + l₂ +  2HCl            SnCl₄ + 2HI

                           Reduksi         

                                                                                

Stoikiometri

Hukum Dasar Kimia Hukum kekekalan massa (Hk.Lavoiser) Hukum ini menyatakan bahwa sebelum dan sesudah reaksi jumlahnya sama H2 + O2 H2O 1gr 8gr 9gr 2gr 16gr 18gr 3gr 24gr 27gr Hukum perbandingan tetap (Hk.Proust) H2 + O2 H2O H:O = 1:8 1gr 8gr 9gr 2gr 18gr 18gr H2O dan 2gr O2 tak bereaksi 16gr bereaksi 2gr tidak bereaksi 5gr 16gr 18gr H2O dan 3gr H2 tak bereaksi 2gr bereaksi 3gr tidak bereaksi Hukum perbandingan berganda = 3:4 I CO =mC1 : mO1 = 12:16 II CO2=mC2 : mO2 = 12:32 = 3:8 Jika mO1:mO2 dibandingkan maka mC1 dan mC2 harus sama dan sebaliknya. Jadi pada contoh diatas sama dengan mO1:mO2 = 4:8 dan mC1:mC2 = 6:3 Hukum perbandingan Gay Lussac Perbandingan volume = Perbandingan koefisien (Volume A)/(Volume B) = (Koefisien A)/(Koefisien B) Contoh: 2H2(g) + 1O2(g) 2H2O(g) 2L 1L 2L 4L 2L 4L 1H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) 1L 1L 2L 1N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 1L 3L 2L 2A + 3B 4C + 5D + 6E =2/3 x2 2 = 4/3 x2 = 5/3 x2 = 6/3 x2 =4/3 = 8/3 = 10/3 = 4